Massa atómica e Massa molecular
Massa atómica
Massa é a medida da quantidade de
matéria de um corpo.
Para medir a massa dos átomos, os químicos adoptaram termos de
comparação, isto é, padrões específicos com os quais comparam a massa do
átomo desejado e o resultado indica o número de vezes que aquele átomo é mais “pesado”
que o padrão escolhido.
No entanto, actualmente usa-se como padrão o átomo de carbono. Escolheu-se
o carbono por este ser o átomo mais comum na natureza e por ter a vantagem de
ser sólido, sendo fácil de armazenar, de transportar e de pesar.
Fazendo corresponder o átomo de carbono a uma bola cortada em 12 fatias
iguais, cada uma equivale a 1/12 da massa total do átomo.
A cada fatia chama-se unidade de massa
atómica (u.m.a), cuja massa é
igual a:
0,000 000 000 000 000 000 000 016 6 g
Para determinar as massas dos átomos de outros elementos, compara-se a
massa do átomo em causa com 1/12 da massa do átomo de carbono e obtém-se um valor inteiro que se designa de massa atómica relativa.
Massa
atómica relativa (Ar) é o valor que indica o número de vezes que a massa do
átomo em causa é
maior do que 1/12 da massa do átomo de carbono.
A massa atómica
relativa não tem unidades. Simbolicamente
é representada por Ar.
Multiplicando a
massa atómica relativa de cada elemento por 1 u.m.a (massa atribuída a
1/12 do átomo de carbono), o resultado chama-se massa
atómica absoluta (ma).
Massa
atómica absoluta (ma) é a massa de um átomo expressa em unidades de massa atómica
(u.m.a) ou é o valor que indica o número de vezes que determinado átomo é maior
do que o padrão, expresso em unidades de massa atómica.
ma (O) =
16 u.m.a., lê-se a massa atómica absoluta do oxigénio é igual a 17 unidades de
massa atómica.
A massa atómica
absoluta (ma) é numericamente igual a massa atómica relativa (Ar),
sendo que a ma é expressa em u.m.a.
Massa molecular
A
massa molecular (Mm) é a massa de uma molécula.
Na prática a massa
molecular é o resultado da soma das massas de todos os átomos dos elementos que
constituem a molécula.
A massa molecular
pode ser relativa ou absoluta.
A massa molecular
relativa (Mr) é um valor numérico que indica o número de
vezes que a molécula é mais pesada que 1/12 do átomo de Carbono-12.
A massa molecular
relativa não tem unidades.
Por exemplo, as
massas moleculares relativas do oxigénio e da água são:
Mr (O2) = Ar
(O) + Ar (O)
Mr (H2O) = Ar (H) + Ar (H) +
Ar (O)
Mr (O2) = 2 x Ar
(O) Mr
(H2O) = 2 x Ar (H) + Ar (O)
Mr (O2) = 2 x 16 Mr
(H2O) = 2 x 1 + 16
Mr (O2)
= 32
Mr (H2O) = 32
A massa molecular
absoluta é numericamente igual a massa molecular absoluta e é expressa em unidades
de massa atómica (u.m.a).
Bibliografia
AFONSO, Amadeu. Q8 – Química 8ª Classe. 2ª Edição. Texto Editores, Maputo, 2020.
Comentários