Óxidos: conceito, classificação e nomenclatra

Óxidos

Óxidos são substâncias constituídas por átomos de dois elementos químicos, sendo um dos elementos, o oxigénio.

Exemplos:

• H₂O – óxido formado por átomos de hidrogénio e de oxigénio.
• CO₂ – óxido formado por átomos de carbono e de oxigénio.
• MgO – óxido formado por átomos de magnésio e de oxigénio.

A escrita das fórmulas químicas dos óxidos obedece aos procedimentos já estudados, em que basta conhecer a valência do elemento a que se liga o oxigénio (valência II) e proceder-se troca destas, assim se tem a fórmula química escrita.

Classificação dos óxidos

De acordo com a sua composição, os óxidos classificam-se em óxidos metálicos e óxidos ametálicos.

• Os óxidos metálicos, tal como o nome refere, são constituídos por oxigénio e um elemento metálico.
• Os óxidos ametálicos são formados por oxigénio e um elemento ametálico.

Exemplos:

• Óxidos metálicos: K₂O, Na₂O, BaO, CaO, MgO, ZnO, Al₂O₃, CuO, Fe₂O₃, etc.
• Óxidos ametálicos: CO₂, SO₃, NO₂, H₂O, P₂O₃, CO, SO₂, NO, P₂O₅, N₂O₄, etc.

Nomenclatura dos Óxidos

Para dar nomes aos óxidos metálicos, basta obedecer à seguinte regra:

Pronunciar a palavra Óxido + preposição de + nome do metal

Para elementos metálicos com mais do que uma valência, especifica-se a valência usada em numeração romana, no fim do nome do composto e entre parêntesis.

Exemplo:

• Na₂O – óxido de sódio
• BaO – óxido de bário
• Al₂O₃ – óxido de alumínio
• CuO – óxido de cobre (Il)
• Cu₂O – óxido de cobre (l)
• Fe₂O₃ – óxido de ferro (Ill)
• FeO – óxido de ferro (Il)

Os nomes para os óxidos ametálicos são atribuídos considerando o seguinte procedimento:

Usa-se os prefixos (pré = antes): mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hept, ..., que indicam o número de átomos de oxigénio presentes no óxido, respectivamente, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, ... Actualmente, os prefixos também são usados para indicar o número de átomos do elemento ligado ao oxigénio.

A regra estabelece:

Pronunciar o prefixo + palavra óxido + preposição de + nome do ametal.

Exemplo:

• CO₂ – dióxido de carbono ou dióxido de monocarbono
• CO – monóxido de carbono ou monóxido de monocarbono
• SO₃ – trióxido de enxofre ou trióxido de monoenxofre
• P₂O₅ – pentóxido de fósforo ou pentóxido de difósforo
• N₂O₄ – tetróxido de nitrogénio ou tetróxido de dinitrogénio 

Para os óxidos ametálicos é também válida a regra:

Óxido + preposição de + nome de ametal, com a especificação da valência no fim do nome.

• CO₂ – óxido de carbono (IV)
• CO – óxido de carbono (II)
• SO₃ – óxido de enxofre (VI)
• P₂O₅ – óxido de fósforo (V)
• N₂O₄ – óxido de nitrogénio (IV)

Bibliografia

AFONSO, Amadeu; DOMINGOS, Ernesto. Q8 – Química 8ª Classe. 2ª Edição. Texto Editores, Maputo, 2020.