Regularidades na Tabela Periódica: Propriedades ao longo do grupo e período

Regularidades na Tabela Periódica

Propriedades ao longo do grupo e período

A denominação Tabela Periódica deve-se ao facto de que o comportamento químico, o raio atómico, o número de electrões de valência, as propriedades não-metálicas, as propriedades metálicas, etc., variam periodicamente, o que permite explicar e até prever as propriedades de um elemento partindo da sua posição na Tabela Periódica.

Raio atómico é a dimensão do átomo medida a partir do núcleo até a última camada.

• No grupo o raio atómico aumenta de cima para baixo, com o aumento do número de níveis de energia.
• No período o raio atómico aumenta da direita para esquerda, pois com o aumento do número atómico diminui o raio devido ao aumento da atracção entre os electrões e o núcleo.

Eletronegatividade é a medida da tendência de um átomo atrair os electrões da ligação quando está ligado a outro átomo.

O conceito de eletronegatividade foi introduzido em 1932 por Linus Pauling.

Pauling propôs o valor de 4,0 para a eletronegatividade do Flúor, o elemento mais eletronegativo da Tabela Periódica e 0,7 para o elemento menos eletronegativo.

• No grupo a eletronegatividade aumenta de baixo para cima.
• No período a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita.

Energia de ionização é a energia mínima que é necessária fornecer a um átomo isolado, no estado gasoso, para lhe remover um electrão.

• No grupo a energia de ionização aumenta de baixo para cima.
• No período a energia de ionização aumenta da esquerda para direita.

Caracter metálico

• No grupo as propriedades metálicas/básicas dos elementos aumentam de cima para baixo.
• No período o carácter metálico/básico diminui da esquerda para direita.

 Bibliografia