Relação entre estrutura atómica (distribuição electrónica) e Tabela Periódica

Relação entre estrutura atómica e Tabela Periódica

Segundo os princípios de distribuição electrónica baseados na teoria de Bohr, depois de efectuada a distribuição electrónica de um átomo:

• O número electrões que aparecem na última camada, corresponde ao grupo em que se localiza o elemento na Tabela Periódica.
• O número de camadas (ou quantidade total de níveis de energia), indica o período onde se localiza o elemento na Tabela Periódica.

Portanto, quando se pretende conhecer a localização de um elemento químico na Tabela Periódica, isto é, saber qual o grupo e o período em que o elemento químico se encontra, basta conhecermos o número atómico desse elemento e fazermos a distribuição electrónica.

O número total de electrões que estarão na última camada corresponde ao grupo onde o elemento se localiza e o número total de camadas ou de níveis de energia corresponderá ao período no qual estará localizado.

O grupo é indicado ou escrito em numeração romana, enquanto que o número de período, escreve-se usando a numeração normal.

Por exemplo: para o átomo de sódio (₁₁Na) temos a respectiva distribuição electrónica e sua localização:

K = 2e^–; L = 8e^–; M = 1e^–.

• Grupo: I A, possui um electrão na última camada.
• Período: 3º, possui três camadas na distribuição electrónica.

 Bibliografia