Os elementos do VII grupo principal da Tabela Periódica

Os elementos do VII grupo principal da Tabela Periódica

Símbolos químicos e nome dos elementos

Os elementos que constituem o grupo VIIA, ou grupo 17, da Tabela Periódica são: o flúor (F), o Cloro (Cl), o bromo (Br), o iodo (I) e o ástato (At).

Ocorrência na Natureza

Os cinco elementos formam um grupo da Tabela Periódica denominado família dos halogéneos que quer dizer «geradores de sais», visto que estes ao reagirem com os metais formam sais, sendo o mais conhecido, o cloreto de sódio ou sal de cozinha.

Os halogéneos são muito reactivos e, por isso, não existem na forma livre (como átomos isolados) na Natureza, são encontrados sob forma de moléculas diatómicas (F₂, Cl₂, Br₂, I₂). Ocorrem em minerais e em sais, sendo o flúor e o cloro os mais abundantes.

• O flúor ocorre sob forma de minério fluorite (CaF₂), criolite (Na₃AlF₆) e fluorapatite (Ca₅(PO₄)₃F).

• O cloro, em grego khloros, significa esverdeado, extrai-se do cloreto de sódio (NaCl), sal comum que se encontra nas minas de sal-gema ou na água do mar e é o composto mais importante de Cloro na Natureza. Existem ainda os minerais carnalite (KMgCl₃ 6(H₂O)) e silvinite, KCl.

• O bromo, em grego bromos, significa cheiro fétido. semelhança do cloro, encontra-se na Natureza principalmente na forma de sais de potássio, sódio e magnésio. Os brometos de metais estão contidos na água do mar, na água de alguns lagos e nas salinas.

• O iodo, em grego iodés, significa cor violeta, ocorre nas salinas e em plantas aquáticas como algas. Encontra-se também na forma de sais de iodato de potássio, KIO₃, e periodato de potássio, KIO₄, acompanhantes dos jazigos dos nitratos de sódio (salitre) no Chile e na Bolívia.

• O ástato, em grego astatos, significa instável e radioativo. É o elemento mais pesado do grupo e não se encontra na Natureza. Obtém-se por via de reacções nucleares.

Propriedades

Algumas propriedades físicas dos elementos do VII grupo principal apresentam-se na tabela 1.

Tabela 1: Propriedades dos elementos do VII grupo principal

Todos os halogéneos possuem um cheiro muito forte. A sua inspiração, mesmo em pequenas quantidades, leva à irritação forte das vias respiratórias e à inflamação das mucosas. Quantidades consideráveis de halogéneos podem levar a intoxicação muito forte.

Estrutura electrónica

Os halogéneos apresentam sete electrões de valência como se pode observar na tabela 2.

Tabela 2: Distribuição electrónica dos elementos do VII grupo principal

 O ião halogeneto, X^–, forma-se por captação de um electrão pelo átomo de halogéneo, que se representa pela letra X. Os halogenetos alcalinos, como, por exemplo, o cloreto de sódio, têm formula geral MeX (onde Me = metal alcalino e X = halogéneos).

Bibliografia

SILVA, Filomena Neves. Q9 – Química 9ª Classe. 2ª Edição. Texto Editores, Maputo, 2017.